Kühlen von Wasser - Versionsgeschichte

Admin am 21. März 2013 um 06:23 Uhr

2013-03-21T06:23:13Z

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	'''[[Lösung zu Kühlen von Wasser\|Lösung]]'''		'''[[Lösung zu Kühlen von Wasser\|Lösung]]'''

			'''[http://www.youtube.com/watch?v=EhDXbvnsmhM Lösungsvideo]'''

	[[Kategorie:Thermo]] [[Kategorie:Aufgaben]] [[Kategorie:ThermoAuf]] [[Kategorie:UebAV]]		[[Kategorie:Thermo]] [[Kategorie:Aufgaben]] [[Kategorie:ThermoAuf]] [[Kategorie:UebAV]]

Thomas Rüegg am 14. März 2012 um 07:12 Uhr

2012-03-14T07:12:18Z

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	Quelle: Technikum Winterthur Maschinenbau 1993		Quelle: Technikum Winterthur Maschinenbau 1993

			'''[[Resultate zu Kühlen von Wasser\|Resultate]]'''

	'''[[Lösung zu Kühlen von Wasser\|Lösung]]'''		'''[[Lösung zu Kühlen von Wasser\|Lösung]]'''

Admin am 11. April 2010 um 08:32 Uhr

2010-04-11T08:32:03Z

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	'''Hinweise:'''		'''Hinweise:'''
	*Bei der ersten Prozessführung fliesst die [[Wärme]] total irreversibel (unter maximaler Entropieproduktion) auf -30° hinunter. Dabei bleibt die Energie erhalten. Danach wird die Wärme um 80°C hinauf gepumpt. In diesem zweiten Teil des Prozesses bleibt die Entropie erhalten.		*Bei der ersten Prozessführung fliesst die [[Wärme]] total irreversibel (unter maximaler Entropieproduktion) auf -30° hinunter. Dabei bleibt die Energie erhalten. Danach wird die Wärme um 80°C hinauf gepumpt. In diesem zweiten Teil des Prozesses bleibt die Entropie erhalten.
	*Im zweiten Prozess ist die an die Umwelt abgeführte Entropie gleich der Änderung des Inhaltes des Wassers. Die Änderung der Enthalpie im Wasser ist aber nicht gleich der an die Umgebung abgegebenen Wärme.		*Im zweiten Prozess ist die an die Umwelt abgeführte Entropie gleich der Änderung des Inhaltes des Wassers. Die Änderung der Enthalpie im Wasser ist aber nicht gleich der an die Umgebung abgegebenen Wärme (siehe auch [[Stausee-Analogie]]).

	'''Wasser:'''		'''Wasser:'''

Thomas Rüegg am 18. März 2009 um 17:41 Uhr

2009-03-18T17:41:45Z

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	'''Hinweise:'''		'''Hinweise:'''
	*Bei der ersten Prozessführung fliesst die [[Wärme]] total irreversibel (unter maximaler Entropieproduktion) auf -30° hinunter. Dabei bleibt die Energie erhalten. Danach wird die Wärme um 70°C hinauf gepumpt. In diesem zweiten Teil des Prozesses bleibt die Entropie erhalten.		*Bei der ersten Prozessführung fliesst die [[Wärme]] total irreversibel (unter maximaler Entropieproduktion) auf -30° hinunter. Dabei bleibt die Energie erhalten. Danach wird die Wärme um 80°C hinauf gepumpt. In diesem zweiten Teil des Prozesses bleibt die Entropie erhalten.
	*Im zweiten Prozess ist die an die Umwelt abgeführte Entropie gleich der Änderung des Inhaltes des Wassers. Die Änderung der Enthalpie im Wasser ist aber nicht gleich der an die Umgebung abgegebenen Wärme.		*Im zweiten Prozess ist die an die Umwelt abgeführte Entropie gleich der Änderung des Inhaltes des Wassers. Die Änderung der Enthalpie im Wasser ist aber nicht gleich der an die Umgebung abgegebenen Wärme.

Admin am 19. März 2008 um 13:17 Uhr

2008-03-19T13:17:21Z

← Nächstältere Version		Version vom 19. März 2008, 13:17 Uhr
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	'''[[Lösung zu Kühlen von Wasser\|Lösung]]'''		'''[[Lösung zu Kühlen von Wasser\|Lösung]]'''

	[[Kategorie:Thermo]] [[Kategorie:Aufgaben]] [[Kategorie:ThermoAuf]]		[[Kategorie:Thermo]] [[Kategorie:Aufgaben]] [[Kategorie:ThermoAuf]] [[Kategorie:UebAV]]

Admin am 28. Mai 2007 um 04:40 Uhr

2007-05-28T04:40:07Z

← Nächstältere Version		Version vom 28. Mai 2007, 04:40 Uhr
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	*Bei der ersten Prozessführung fliesst die [[Wärme]] total irreversibel (unter maximaler Entropieproduktion) auf -30° hinunter. Dabei bleibt die Energie erhalten. Danach wird die Wärme um 70°C hinauf gepumpt. In diesem zweiten Teil des Prozesses bleibt die Entropie erhalten.		*Bei der ersten Prozessführung fliesst die [[Wärme]] total irreversibel (unter maximaler Entropieproduktion) auf -30° hinunter. Dabei bleibt die Energie erhalten. Danach wird die Wärme um 70°C hinauf gepumpt. In diesem zweiten Teil des Prozesses bleibt die Entropie erhalten.
	*Im zweiten Prozess ist die an die Umwelt abgeführte Entropie gleich der Änderung des Inhaltes des Wassers. Die Änderung der Enthalpie im Wasser ist aber nicht gleich der an die Umgebung abgegebenen Wärme.		*Im zweiten Prozess ist die an die Umwelt abgeführte Entropie gleich der Änderung des Inhaltes des Wassers. Die Änderung der Enthalpie im Wasser ist aber nicht gleich der an die Umgebung abgegebenen Wärme.

			'''Wasser:'''
			*spezifische Schmelzenthalpie 334 kJ/kg
			*spezifische Verdampfungsenthalpie 2'256 kJ/kg
			*spezifische Enthalpiekapazität (spez. Wärmekapazität Wasser) 4.19 kJ/(kg K)
			*spezifische Enthalpiekapazität (spez. Wärmekapazität Eis) 2.1 kJ/(kg K)

	Quelle: Technikum Winterthur Maschinenbau 1993		Quelle: Technikum Winterthur Maschinenbau 1993

Admin am 24. Mai 2007 um 15:05 Uhr

2007-05-24T15:05:53Z

← Nächstältere Version		Version vom 24. Mai 2007, 15:05 Uhr
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	Siedendes Wasser ist bei Normaldruck in Eis von 0°C zu ‚verwandeln‘. Die Umgebung habe eine Temperatur von 25°C.		Siedendes Wasser ist bei Normaldruck in Eis von 0°C zu ‚verwandeln‘. Die Umgebung habe eine Temperatur von 25°C.
	#Man giesst das heisse Wasser in eine Tiefkühltruhe und wartet bis alles gefroren ist. Wie viel [[Energie]] muss die Kühltruhe pro Kilogramm aufwenden, wenn sie die Wärme von -30°C ~~reversibel~~ auf 50°C hinauf pumpt?		#Man giesst das heisse Wasser in eine Tiefkühltruhe und wartet bis alles gefroren ist. Wie viel [[Energie]] muss die Kühltruhe pro Kilogramm aufwenden, wenn sie die Wärme reversibel von -30°C auf 50°C hinauf pumpt?
	#Nun denkt man sich eine Maschine, welche die [[Entropie]] reversibel an die Umgebung abführt. Muss bei reversibler Prozessführung Energie aufgewendet werden oder gewinnt man nutzbare Energie? Wie viel Energie muss ~~pro Kilogramm~~ aufgewendet ~~(bzw.~~ kann gewonnen) werden?		#Nun denkt man sich eine Maschine, welche die [[Entropie]] absolut reversibel an die Umgebung abführt. Muss bei reversibler Prozessführung Energie aufgewendet werden oder gewinnt man nutzbare Energie? Wie viel [[spezifisch]]e Energie muss aufgewendet oder kann gewonnen werden?

	'''Hinweise:'''		'''Hinweise:'''

Admin am 24. Mai 2007 um 15:02 Uhr

2007-05-24T15:02:31Z

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Siedendes Wasser ist bei Normaldruck in Eis von 0°C zu ‚verwandeln‘. Die Umgebung habe eine Temperatur von 25°C.
#Man giesst das heisse Wasser in eine Tiefkühltruhe und wartet bis alles gefroren ist. Wie viel [[Energie]] muss die Kühltruhe pro Kilogramm aufwenden, wenn sie die Wärme von -30°C reversibel auf 50°C hinauf pumpt?
#Nun denkt man sich eine Maschine, welche die [[Entropie]] reversibel an die Umgebung abführt. Muss bei reversibler Prozessführung Energie aufgewendet werden oder gewinnt man nutzbare Energie? Wie viel Energie muss pro Kilogramm aufgewendet (bzw. kann gewonnen) werden?

'''Hinweise:'''
*Bei der ersten Prozessführung fliesst die [[Wärme]] total irreversibel (unter maximaler Entropieproduktion) auf -30° hinunter. Dabei bleibt die Energie erhalten. Danach wird die Wärme um 70°C hinauf gepumpt. In diesem zweiten Teil des Prozesses bleibt die Entropie erhalten.
*Im zweiten Prozess ist die an die Umwelt abgeführte Entropie gleich der Änderung des Inhaltes des Wassers. Die Änderung der Enthalpie im Wasser ist aber nicht gleich der an die Umgebung abgegebenen Wärme.

Quelle: Technikum Winterthur Maschinenbau 1993

'''[[Lösung zu Kühlen von Wasser|Lösung]]'''

[[Kategorie:Thermo]] [[Kategorie:Aufgaben]] [[Kategorie:ThermoAuf]]