Lösung zu Wasser im Gefrierfach - Versionsgeschichte

Thomas Rüegg am 16. März 2010 um 20:03 Uhr

2010-03-16T20:03:50Z

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	:<math> \Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ		:<math> \Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ

	in Form von Wärme W<sub>th</sub> = - ΔH ans Gefrierfach ab. Diese ~~Wärme~~ wird von der Entropie		in Form von Wärme W<sub>th</sub> = - ΔH ans Gefrierfach ab. Diese Wärmeenergie wird von der Entropie

	:<math>S = \frac {W_{th}}{T_e}</math> = 5.30 kJ/K		:<math>S = \frac {W_{th}}{T_e}</math> = 5.30 kJ/K

Thomas Rüegg am 16. März 2010 um 20:01 Uhr

2010-03-16T20:01:37Z

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			==== Lösung 1 ====
	#Der Plastikbeutel mit 3 kg Wasser gibt die Energie <math> \Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ in Form von Wärme W<sub>th</sub> = - ΔH ans Gefrierfach ab. Diese Wärme wird von der Entropie <math>S = \frac {W_{th}}{T_e}</math> = 5.30 kJ/K bei der Temperatur T<sub>e</sub> = T<sub>Kühlfach</sub> = 251 K ins Gefrierfach transportiert. Die Pumpe muss dann mindestens <math>W = (T_{Umgebung} - T_{Kuehlfach}) \cdot S </math> = 249 kJ Energie aufwenden, um diese Entropie an die 25°C warme Umgebung abzuführen.
			Der Plastikbeutel mit 3 kg Wasser gibt die Energie
⚫	#Im Vorgefrierfach "fällt" die vom Wasser abgegebene Entropie weniger tief hinunter als im Gefrierfach und nimmt deshalb entsprechend weniger stark zu. Die Wärmepumpe des Vorgefrierfaches muss die Entropie weniger hoch hinauf pumpen. Weniger Menge und weniger Pumphöhe erfordert aus zwei Gründen weniger Energie.

			:<math> \Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ

			in Form von Wärme W<sub>th</sub> = - ΔH ans Gefrierfach ab. Diese Wärme wird von der Entropie

			:<math>S = \frac {W_{th}}{T_e}</math> = 5.30 kJ/K

			bei der Temperatur T<sub>e</sub> = T<sub>Kühlfach</sub> = 251 K ins Gefrierfach transportiert. Die Pumpe muss dann mindestens

			:<math>W_{Prozess} = (T_{Umgebung} - T_{Kuehlfach}) \cdot S </math> = 249 kJ

			Energie aufwenden, um diese Entropie an die 25°C warme Umgebung abzuführen.

			==== Lösung 2 ====
		⚫	Im Vorgefrierfach "fällt" die vom Wasser abgegebene Entropie weniger tief hinunter als im Gefrierfach und nimmt deshalb entsprechend weniger stark zu. Die Wärmepumpe des Vorgefrierfaches muss die Entropie weniger hoch hinauf pumpen. Weniger Menge und weniger Pumphöhe erfordert aus zwei Gründen weniger Energie.

	'''[[Wasser im Gefrierfach\|Aufgabe]]'''		'''[[Wasser im Gefrierfach\|Aufgabe]]'''

Thomas Rüegg am 16. März 2010 um 19:58 Uhr

2010-03-16T19:58:29Z

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	#Der Plastikbeutel mit Wasser gibt die Energie <math> \Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ in Form von Wärme ab. Diese Wärme wird von <math>S = \frac {~~-\Delta H~~}{T_e}</math> = 5.3 kJ/K ~~Entropie~~ ~~zur~~ ~~Wärmepumpe~~ transportiert. Die Pumpe muss dann mindestens <math>W = (T_{Umgebung} - T_{Kuehlfach}) \cdot S</math> = 249 kJ Energie aufwenden, um diese Entropie an die 25°C warme Umgebung abzuführen.		#Der Plastikbeutel mit 3 kg Wasser gibt die Energie <math> \Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ in Form von Wärme W<sub>th</sub> = - ΔH ans Gefrierfach ab. Diese Wärme wird von der Entropie <math>S = \frac {W_{th}}{T_e}</math> = 5.30 kJ/K bei der Temperatur T<sub>e</sub> = T<sub>Kühlfach</sub> = 251 K ins Gefrierfach transportiert. Die Pumpe muss dann mindestens <math>W = (T_{Umgebung} - T_{Kuehlfach}) \cdot S </math> = 249 kJ Energie aufwenden, um diese Entropie an die 25°C warme Umgebung abzuführen.
	#Im Vorgefrierfach "fällt" die vom Wasser abgegebene Entropie weniger tief hinunter als im Gefrierfach und nimmt deshalb entsprechend weniger stark zu. Die Wärmepumpe des Vorgefrierfaches muss die Entropie weniger hoch hinauf pumpen. Weniger Menge und weniger Pumphöhe erfordert aus zwei Gründen weniger Energie.		#Im Vorgefrierfach "fällt" die vom Wasser abgegebene Entropie weniger tief hinunter als im Gefrierfach und nimmt deshalb entsprechend weniger stark zu. Die Wärmepumpe des Vorgefrierfaches muss die Entropie weniger hoch hinauf pumpen. Weniger Menge und weniger Pumphöhe erfordert aus zwei Gründen weniger Energie.

Thomas Rüegg am 18. März 2008 um 17:34 Uhr

2008-03-18T17:34:29Z

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	#Der Plastikbeutel mit Wasser gibt die Energie <math>\Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ in Form von Wärme ab. Diese Wärme wird von <math>S = \frac {-\Delta H}{T_e}</math> = 5.3 kJ/K Entropie zur Wärmepumpe transportiert. Die Pumpe muss dann mindestens <math>W = ~~\Delta~~ T S</math> = 249 kJ Energie aufwenden, um diese Entropie an die 25°C warme Umgebung abzuführen.		#Der Plastikbeutel mit Wasser gibt die Energie <math> \Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ in Form von Wärme ab. Diese Wärme wird von <math>S = \frac {-\Delta H}{T_e}</math> = 5.3 kJ/K Entropie zur Wärmepumpe transportiert. Die Pumpe muss dann mindestens <math>W = (T_{Umgebung} - T_{Kuehlfach}) \cdot S</math> = 249 kJ Energie aufwenden, um diese Entropie an die 25°C warme Umgebung abzuführen.
	#Im Vorgefrierfach "fällt" die vom Wasser abgegebene Entropie weniger tief hinunter als im Gefrierfach und nimmt deshalb entsprechend weniger stark zu. Die Wärmepumpe des Vorgefrierfaches muss die Entropie weniger hoch hinauf pumpen. Weniger Menge und weniger Pumphöhe erfordert aus zwei Gründen weniger Energie.		#Im Vorgefrierfach "fällt" die vom Wasser abgegebene Entropie weniger tief hinunter als im Gefrierfach und nimmt deshalb entsprechend weniger stark zu. Die Wärmepumpe des Vorgefrierfaches muss die Entropie weniger hoch hinauf pumpen. Weniger Menge und weniger Pumphöhe erfordert aus zwei Gründen weniger Energie.

Admin am 28. Mai 2007 um 06:14 Uhr

2007-05-28T06:14:42Z

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	#Der Plastikbeutel mit Wasser gibt die ~~folgende~~ Energie ~~in Form von Wärme ab~~ <math>\Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ. Diese Wärme wird von <math>S = \frac {-\Delta H}{T_e}</math> = 5.3 kJ/K Entropie zur Wärmepumpe transportiert. Die Pumpe muss dann mindestens <math>W = \Delta T S</math> = 249 kJ Energie aufwenden, um diese Entropie an die 25°C warme Umgebung abzuführen.		#Der Plastikbeutel mit Wasser gibt die Energie <math>\Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ in Form von Wärme ab. Diese Wärme wird von <math>S = \frac {-\Delta H}{T_e}</math> = 5.3 kJ/K Entropie zur Wärmepumpe transportiert. Die Pumpe muss dann mindestens <math>W = \Delta T S</math> = 249 kJ Energie aufwenden, um diese Entropie an die 25°C warme Umgebung abzuführen.
	#Im Vorgefrierfach "fällt" die vom Wasser abgegebene Entropie weniger tief hinunter als im Gefrierfach und nimmt deshalb entsprechend weniger stark zu. Die Wärmepumpe des Vorgefrierfaches muss die Entropie weniger hoch hinauf pumpen. Weniger Menge und weniger Pumphöhe erfordert aus zwei Gründen weniger Energie.		#Im Vorgefrierfach "fällt" die vom Wasser abgegebene Entropie weniger tief hinunter als im Gefrierfach und nimmt deshalb entsprechend weniger stark zu. Die Wärmepumpe des Vorgefrierfaches muss die Entropie weniger hoch hinauf pumpen. Weniger Menge und weniger Pumphöhe erfordert aus zwei Gründen weniger Energie.

Admin am 28. Mai 2007 um 06:13 Uhr

2007-05-28T06:13:23Z

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#Der Plastikbeutel mit Wasser gibt die folgende Energie in Form von Wärme ab <math>\Delta H = m (c (T_s -T_a) - q + c_E (T_e - T_s))</math> = -1.33 MJ. Diese Wärme wird von <math>S = \frac {-\Delta H}{T_e}</math> = 5.3 kJ/K Entropie zur Wärmepumpe transportiert. Die Pumpe muss dann mindestens <math>W = \Delta T S</math> = 249 kJ Energie aufwenden, um diese Entropie an die 25°C warme Umgebung abzuführen.
#Im Vorgefrierfach "fällt" die vom Wasser abgegebene Entropie weniger tief hinunter als im Gefrierfach und nimmt deshalb entsprechend weniger stark zu. Die Wärmepumpe des Vorgefrierfaches muss die Entropie weniger hoch hinauf pumpen. Weniger Menge und weniger Pumphöhe erfordert aus zwei Gründen weniger Energie.

'''[[Wasser im Gefrierfach|Aufgabe]]'''